【題目】為測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉(假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉)的純度,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn).圖中Q為一具有良好彈性的氣球(氣球不參與反應(yīng),也不會(huì)被腐蝕),稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體,這兩種氣體的分子式為O2、CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)導(dǎo)管a的作用是________。

(3)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀硫酸前必須關(guān)閉________(填K1、K2、K3,下同),打開________。

(4)當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________

(5)b中裝的固體試劑是________。

【答案】2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2 平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下 K1、K2 K3 氣球Q慢慢縮小,量筒Ⅱ內(nèi)液面下降 堿石灰(或生石灰,或氫氧化鈉)

【解析】

根據(jù)常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作及注意事項(xiàng)分析;根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析;

(1)變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉,加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑;

(2)為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下,應(yīng)是分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等,所以導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下

(3)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大,將廣口瓶中氣體排出,水進(jìn)入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積,所以滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2打開K3;

(4)反應(yīng)停止,打開K2,再緩緩打開K1,廣口瓶?jī)?nèi)外相通,氣球Q慢慢縮小,量筒Ⅱ內(nèi)液面下降;

(5)想要收集到純凈O2需要把混合氣體中的CO2除去,故混合氣體通過b堿石灰(或生石灰,或氫氧化鈉)吸收CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑,能使該反運(yùn)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素與人體健康關(guān)系密切。下列屬于人體必需的微量元素是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人教版高中化學(xué)選修4實(shí)驗(yàn)2-3中用到了硫代硫酸鈉,某化學(xué)興趣小組對(duì)這一物質(zhì)展開了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一.制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料,該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):

Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq)

2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

2裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)

3裝置E的作用是____________________。

4為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶CNa2SNa2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________

實(shí)驗(yàn)二.性質(zhì)探究

5常溫下,用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________________________________。

6向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三Na2S2O3的應(yīng)用

7Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反應(yīng)的離子方程式為:① Cr2O726I14H===3I22Cr37H2O

I22S2O32===S4O622I

滴定時(shí)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____________________(填儀器名稱)盛裝,該廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

(2)①、③反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________;

_____________________________________________________________

(3)有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好,改為通入足量的一種氣體,這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(3)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式:___________________。

(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式_____________________

(5)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列器具不屬于陶瓷制品的是(

A. 表面皿 B. 唐三彩 C. 秦兵馬俑 D. 蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)?/span>ΔH均小于零

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

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