【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是
A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑.A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1(在相同條件下),則a可能為( )
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下列操作步驟可行的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入足量二氧化碳 ⑤加過(guò)量燒堿溶液 ⑥加過(guò)量鹽酸
A.②③④③B.①⑤④③C.①⑤③⑥③D.①⑤⑥③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下列空格. 實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式):
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
結(jié)論:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來(lái)發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0來(lái)合成甲醇.
(1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃~270℃時(shí)合成最為有利.為探尋合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______(填字母);從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析,該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是______(填字母).
A.1~1.5B.2.5~3C.3.5~4.5
(2)制甲醇所需要的氫氣,可通過(guò)下列反應(yīng)制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H<0,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.回答下列問(wèn)題:
①該溫度下,若起始時(shí)c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得CO的濃度為1mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
②若降低溫度,該反應(yīng)的K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______(用“>”、“<”或“=”表示);
②變化的熱量數(shù)值Q中,Q1與Q2的和是______(填具體數(shù)值).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是 __________(填寫(xiě)
化學(xué)式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶
液中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中;
步驟3:用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙褪色 |
已知,溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α) 隨pH變化的關(guān)系如右圖所示:
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
(4)由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成對(duì)人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移__________mole-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36%
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