12．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（　�。�
①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
A．⑤⑥B．②③④⑤C．③⑤D．①③⑤

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①FeCl3溶液加入水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵，故錯(cuò)誤；
②綠礬主要成分為硫酸亞鐵，加熱過程中被氧化為硫酸鐵，故錯(cuò)誤；
③碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，蒸干得到分解產(chǎn)物碳酸鈉，故錯(cuò)誤；
④Na2SO3具有還原性，加熱過程中被氧化為硫酸鈉，故錯(cuò)誤；
⑤硝酸鉀不會(huì)發(fā)生水解，蒸干得到原物質(zhì)，故正確；
⑥CaCl2不水解，較穩(wěn)定，蒸干得到原物質(zhì)，故正確；
⑦HCl易揮發(fā)，蒸干得不到任何物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
則能得到原物質(zhì)的是⑤⑥．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．25攝氏度時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
（3）①對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水電離出的OH-濃度使得水的電離平衡向左移動(dòng)．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙醇的官能團(tuán)是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測(cè)酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)镸++H2O?MOH+H+；
（3）此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
（4）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．137表示質(zhì)量數(shù)B．137表示質(zhì)子數(shù)
C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)D．55表示中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．主要化合價(jià)為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料．
c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%]的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈紫紅色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問題和討論．
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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