【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是(  )

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、氨氣的密度比空氣密度小,應該采用向下排空氣法收集,裝置c中的導管應改為短進長出,故A錯誤;B.濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應,生成二氧化硫,SO2氣體的密度比空氣大,能使用向上排空氣法,SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應,所以吸收裝置中要防倒吸,圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理,故B正確;C.銅與稀硝酸反應生成產(chǎn)物為一氧化氮,一氧化氮易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮,不能用排空氣法收集,氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體,故C錯誤;D.用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱,氯氣的密度比空氣大,能使用向上排空氣法,氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖: ①“反應①”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2 , 該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的,則該反應的化學方程式為
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是
(2)為確定2PbCO3Pb(OH)2的熱分解過程,進行了如下實驗: 稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.

①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學式為;E點殘留固體的化學式為
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )

A.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B.正反應速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.K、HCO3-、Cl-B.Fe2Cu2、SO42-

C.Na、SO42-ClO-D.Mg2、NH4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置做相應實驗,收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結論均正確的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結論

A

X

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

X一定是SO2 氣體

B

NH3

酚酞溶液

溶液變紅色

氨水呈堿性

C

NO2

淀粉一KI溶液

溶液變藍色

NO2有還原性

D

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

氯水有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O═SO32+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32+2Cl2+3H2O═2SO32+4Cl+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、過濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39).
(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62) ①滴定終點的現(xiàn)象是:
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,mn、pq依次為四種元素的單質(zhì);rt、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色;25℃0.01mo/Lv溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如圖下列說法錯誤的是

A. Y、ZW的簡單離子半徑W>Y>Z

B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W

C. XYZY都能形成不止一種二元化合物

D. X、YZ、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法一定錯誤的是

A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味

C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進行觀察

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