【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列各問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________。
(2)H2的燃燒熱為____________________;C的燃燒熱為__________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________________。
(4)CO的燃燒熱為_________________;其熱化學(xué)方程式為___________________。
【答案】①②③④285 kJ/mol393.5 kJ/mol1425 kJ151.7 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-151.7 kJ/mol
【解析】
(1)熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H為正值的為吸熱反應(yīng):①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJmol-1,②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol-1,③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJmol-1,④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1,以上4個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),故答案為:①②③④;
(2)1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,H2的燃燒熱為285kJmol-1,C的燃燒熱為393.5kJ/mol,故答案為:285kJmol-1;393.5kJ/mol;
(3)依據(jù)反應(yīng)①進(jìn)行計(jì)算燃燒10gH2生成液態(tài)水放出的熱量;
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1
2g 285kJ
10g Q
Q==1425kJ,故答案為:1425kJ;
(4)③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-241.8 kJ/mol,④ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將④-③得:CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-151.7 kJ/mol,故答案為:151.7 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-151.7 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源,其原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)
D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將摩爾的定義修改為:1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元,這一常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),通常用6.02×1023mol-1表示,新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu),62g白磷中約含有3×6.02×1023個(gè)P-P鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O中約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子
D.由新定義可知,阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA=6.02214076×1023 mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間后,各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下:
對(duì)應(yīng)現(xiàn)象 | (1)中黑色固體變紅 | (2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁 | (3)中溶液出現(xiàn)渾濁 | (4)中溶液紅色褪去 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是( )
A.(1)中:CuO+H2Cu+H2O
B.(2)中a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D.(4)中:Cl2+H2OHCl + HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)F在周期表中的位置是___,E2D2的電子式為___。
(2)AFD的結(jié)構(gòu)式為___,BD2的電子式為___。
(3)EDA的電子式為___,AF的電子式為___。
(4)B元素形成的化合物種類(lèi)繁多的原因可能是(填序號(hào))___。
①碳原子之間成鍵方式多樣化,碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的普遍存在
③碳碳之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合成鏈狀或者環(huán)狀
(5)元素D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為__(用離子符號(hào)表示)。
(6)用電子式表示E與F形成化合物的過(guò)程___。
(7)寫(xiě)出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖,請(qǐng)回答:
(1)收集氨氣用__法;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:__;
(3)干燥氨氣可選用__;
(4)如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿:__;
(5)實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是:__;
(6)制取出來(lái)的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來(lái)的氣體冒出大量白煙,且產(chǎn)生晶體,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。
已知:ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH
ⅱ.
(1)A→B的化學(xué)方程式是__。
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是__。
(3)D的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(4)D→E的化學(xué)方程式是__。
(5)G中含有兩個(gè)六元環(huán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(6)I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是__。
(7)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(寫(xiě)出一種即可)。
①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物;
②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子;紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)。
(8)以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對(duì)氨基苯乙酸,合成路線如下:
①寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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