4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標準狀況時），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量．（精確到0.1）

分析 設出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，分別根據(jù)生成二氧化碳的量、總質(zhì)量列式計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出碳酸鈉得到質(zhì)量，最后計算出碳酸鈉的百分含量．

解答 解：混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，
標準狀況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
根據(jù)C原子守恒可得：①x+y=0.15mol，
根據(jù)混合物質(zhì)量可得：②106x+84y=14.8g，
聯(lián)立①②解得：x=0.1mol、y=0.05mol，
則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{14.8g}$×100%=71.6%，
答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分含量為71.6%．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為42.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知產(chǎn)物分子比原化合物分子多出一個碳原子，增長了碳鏈．
分析下圖變化，并回答有關問題：

（1）寫出有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3COCH3
C（CH3）2C（OH）COOH
（2）指出反應類型：
C→D：消去反應；
F→G：加聚反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D+E→F：CH3CHOHCH3+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH（CH3）2+H2O；
F→G：nCH2=C（CH3）COOCH（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Na2O2、Al2O3兩種物質(zhì)同時置于水中，待固體溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl氣體，所得溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理，反應的化學方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　�。�
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．使5.16g CO2和水蒸氣的混合氣體較快通過足量的Na2O2，固體增重1.96g，則參加反應的Na2O2質(zhì)量為7.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．[n]-軸烯是一類碳氫化合物，由單環(huán)n-烷烴上每個碳原子上的兩個氫被一個═CH2替換而成．[n]-軸烯含有n個以中心碳環(huán)為軸心延伸出去的碳酸雙鍵，故稱軸烯，另外還有旋烷等．

試回答下列問題：
（1）軸烯的通式為CnHn（n是大于或是等于6的偶數(shù)），旋烷的通式為C3n+6H4n+8（n≥1）．
（2）下列有關軸烯的說法正確的是ABD（填字母）
A．軸烯能使溴水褪色
B．軸稀分子①中所有原子一定處于同一平面
C．旋烷分子②中所有原子一定處于同一平面
D．鑒別旋烷③與軸烯③可用酸性高猛酸鉀溶液
（4）軸烯①的一種同分異構(gòu)體X，核磁共振氫譜中只有一種峰，軸烯②的一種同分異構(gòu)體Y也只有一種峰，X，Y均屬于脂環(huán)烴且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試畫出X、Y的可能的結(jié)構(gòu)：X，Y．
（5）旋烷①的一種同分異構(gòu)體Z是一種炔烴，Z與足量氫氣加成可得到2，2-二甲基庚烷，則Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為C（CH3）3CH3CH3CH3C≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生用如圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應．主要實驗步驟如下：
（1）檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下．
（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；小試管外的液體是（填名稱冷水，其作用是吸收HBr氣體．
②反應后，向錐形瓶中滴加（填化學式）AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，其作用是檢驗溴離子；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是防倒吸．

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