2．下列各物質中均能導電且導電本質不同的是（　�。�
A．石墨和稀硫酸B．金屬鋁和金屬銅
C．金剛石和晶體硅D．液態(tài)HCl和液態(tài)NaCl

分析 能導電的物質中含有自由電子或自由移動的離子，金屬單質、熔融狀態(tài)下的電解質及可溶性電解質溶液都能導電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．石墨中含有自由移動的電子而能導電，稀硫酸中含有自由移動的離子而能導電，所以導電本質不同，故A正確；
B．鋁和銅都是金屬單質，因為含有自由移動的電子而能導電，導電本質相同，故B錯誤；
C．金剛石和晶體硅都是原子晶體，不含自由移動電子或離子，所以不能導電，故C錯誤；
D．液態(tài)HCl中不含自由移動的離子或電子，所以不能導電，液態(tài)氯化鈉中含有自由移動的離子，所以能導電，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質導電性，側重考查分析判斷能力，明確導電原理是解本題關鍵，注意液態(tài)HCl中只含HCl分子，所以不導電，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團
B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
C．能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，且得到的產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A中碳的質量分數(shù)為44.1%，氫的質量分數(shù)為8.82%，A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團，A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應，請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是C5H12O4，其結構簡式是C（CH2OH）4；
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式：①屬直鏈化合物；②與A只有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團；這些同分異構體的結構簡式為CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀．沉淀質量為39．2g．下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1

B．硝酸的物質的量濃度為2．4mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表中各粒子、粒子對應的立體結構及解釋均正確的是（　�。�
分   子立體結構原    因
A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2雜化且C原子的價電子均參與成鍵
B三氯甲烷（CH3Cl）正四面體C原子采用sp3雜化且C原子的價電子均參與成鍵
C銨根離子（NH4+）三角錐型N原子采用sp3雜化且4個N-H完全一樣
D水分子（H2O）直線型O原子采用sp3雜化但O原子有兩對價電子未參與成鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮（N）元素與多種元素可以形成多種化合物．
（1）NH4Cl受熱分解時克服的化學鍵有離子鍵、共價鍵；NH4Cl晶體不能導電的原因是陰陽離子不能自由移動．
（2）N、H元素除了可以形成10電子分子NH3外，還可形成18電子分子肼，肼的結構簡式為NH2-NH2．若將肼分子中的2個H原子替換為甲基（-CH3），所得分子的結構簡式可能為NH2N（CH3）2、H3CNHNHCH3．
（3）平面型BF3很容易與特定化合物[如N（CH3）3]以配位鍵形成四面體配位化合物，請在下圖1中用“→”標出B、N原子間存在的配位鍵．
（4）氮化硼（BN）是一種新型無機非金屬材料，氮化硼有兩種重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的潤滑劑．A型氮化硼結構下圖2中I（選填“I”或“Ⅱ”）所示．工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮氣為原料，在高溫條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式2BCl3+N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氫氧化銅與氨水 形成銅氨溶液，已知[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面四邊形（選填“平面四邊形”或“正四面體”）．[Cu（NH3）2]+在空氣中立即轉化為深藍色的[Cu（NH3）4]2+，簡述發(fā)生轉化的可能原因[Cu（NH3）2]+被空氣中的氧氣氧化為深藍色的[Cu（NH3）4]2+．
（6）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．該沉淀包含一種正四面體型的陽離子和一種三角錐型的陰離子，摩爾質量為162g/mol，且Cu、S、N的物質的量之比為1：1：1，則該白色沉淀的化學式為（NH4）CuSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，反應原理為：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．實驗結束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析不正確的是（　　）
A．產物在a中第一層
B．a中有產物和水，還含HBr、Br2、CH3CH2OH等
C．反應過程中濃硫酸顯示酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等性質
D．燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時消耗2molNH2

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