Question

物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
• B、c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）
• C、若混合液呈酸性，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、若混合液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答判斷；
B、根據(jù)溶液中的物料守恒知識(shí)的來(lái)回答；
C、若混合液呈酸性，則HX的電離程度大于NaX中陰離子的水解程度，據(jù)此回答；
D、若混合液呈堿性，則HX的電離程度小于NaX中陰離子的水解程度，據(jù)此回答．

解答： 解：A、HX與NaX溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正確；
B、溶液中的物料守恒：（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、若混合液呈酸性，則HX的電離程度大于NaX中陰離子的水解程度，即c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、若混合液呈堿性，則HX的電離程度小于NaX中陰離子的水解程度，c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子的濃度之間的大小關(guān)系知識(shí)，注意電離程度和水解程度的大小之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度中等．