Question

13．向2L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	900
平衡常數(shù)	0.1	X	1

800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． △H＞0
• B． 平衡時(shí)，c（B）為0.6 mol•L^-1
• C． 800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9
• D． 900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.5 mol

Answer 1

分析 A．由表數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．根據(jù)△c=v×△t計(jì)算△c（B），B的平衡濃度=B的起始濃度-△c（B）；
C．平衡時(shí)△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始濃度（mol/L）：0.5   0.5     0     0
變化濃度（mol/L）：0.2   0.2     0.2   0.2
平衡濃度（mol/L）：0.3   0.3     0.2   0.2
代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$計(jì)算；
D．A、B的起始物質(zhì)的量均為1mol，由900℃平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=1，可知平衡時(shí)n（A）=n（B）=n（C）=n（D）．

解答 解：A．由表數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故A正確；
B．△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，B的平衡濃度=$\frac{1mol}{2L}$-0.2mol/L=0.3mol/L，故B錯誤；
C．平衡時(shí)△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，則：
                A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始濃度（mol/L）：0.5    0.5     0     0
變化濃度（mol/L）：0.2    0.2     0.2   0.2
平衡濃度（mol/L）：0.3    0.3     0.2   0.2
900℃平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0.2×0.2}{0.3×0.3}$=$\frac{4}{9}$，故C正確；
D．A、B的起始物質(zhì)的量均為1mol，由900℃平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=1，可知平衡時(shí)n（A）=n（B）=n（C）=n（D），故平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.5 mol，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，涉及平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，注意對知識的理解與靈活應(yīng)用．