【題目】用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”),裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 金屬鐵電極的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B. 裝置中電子的流動(dòng)路線是: C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極
C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg,理論上可消除Cr2O72-0.1mol
D. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大
【答案】B
【解析】Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,所以陽極生成Fe2+,金屬鐵電極的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,故A正確;電解質(zhì)溶液中沒有電子流動(dòng),所以裝置中電子的流動(dòng)路線是: C電極→惰性電極,金屬鐵電極→D電極,故B錯(cuò)誤;裝置工作過程中消耗14.4gMg,轉(zhuǎn)移電子1.2mol,陽極生成Fe2+0.6mol,根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol,故C正確;陰極氫離子得電子生成氫氣,陽極區(qū)發(fā)生Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,所以將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大,故D正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42﹣)>c(NH4+)
B.NaHCO3溶液中:c (CO32﹣)+c(H+)=c(H2CO3)+c(OH﹣)
C.1 L 0.1 molL﹣1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH﹣)/c(NH3H2O)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動(dòng),平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。
(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析其原因: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液
B. T時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體
C. 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L
D. 向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2 和14.4g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵,磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6:1:1。
(1)A的分子式是______________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(3)A在一定條件下,能發(fā)生的反應(yīng)類型為____________________。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.取代反應(yīng)
(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1molB可與1molBr2完全加成。已知:B結(jié)構(gòu)中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面,請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10 . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P:a kJmol﹣1、P﹣O:b kJmol﹣1、P=O:c kJmol﹣1、O=O:d kJmol﹣1 . 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol﹣1
D.(4a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
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