將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：4B、4：3
C、1：2D、5：3
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：先利用假設(shè)法求出Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中Cu2+和Fe2+的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，
由離子方程式可知，n（Cu2+）=
1
2
n（Fe2+）=
1
2
×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，
故選A．
點評：本題考查了鐵離子的氧化性、離子方程式的有關(guān)計算，難度一般，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只表示一種純凈物的是（　　）
A、CH2Br2
B、C3H6
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B、10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①SO2②SO3 ③NH3 ④Fe2S3 ⑤CuS    ⑥Al2S3 ⑦NO2 ⑧FeBr2．
A、③④⑦⑧B、①③⑤⑧
C、②④⑤⑦⑧D、①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可表示為H2XO4
B、X與Y形成的化合物的化學式是X2Y3
C、Z的氫化物的沸點比上一周期的同族元素的氫化物的沸點低，其主要原因是Z的氫化物分子中不含氫鍵
D、Y的氧化物的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A、明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片
C、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D、Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
（1）在25℃、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol測得CO2和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（H2O）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                       
B．再充入3mol H2
C．將CH3OH （g）從體系中分離        
D．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度高于25℃
B、圖中a點溶液呈堿性
C、該溫度下，0.01 mol?L-1的HCl溶液的pH=2
D、該溫度下，0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（　�。�
A、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C、將甲乙作電極組成原電池時甲做負極
D、將甲乙作電極組成電解池時甲做正極

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