25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是  (　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低  

D．將水加熱，KW增大，pH不變  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時(shí)若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量(　　)。

A．為0.3 mol            B．為0.15 mol

C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是  (　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（       ）

A.分液、蒸餾   B.溶解、過濾、蒸發(fā)  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有28gCuO和MgO固體混合物與200ml硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68g。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是(         )

A.2.5mol•L-1  28.57％           B. 2.2mol•L-1  23.07％ 

C. 1.5mol•L-1  24.55％          D.2.5mol•L-1   18.37％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(　　)

A．10∶1　　　　　　    B．1∶10

C．1∶100               D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液一定呈酸性的是(　　)

A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶

B．pH<7的溶液

C．c(H＋)>c(OH－)的溶液

D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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