某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（　�。�
A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．無法計(jì)算
根據(jù)公式n=
m
M
，n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，
    H2SO4 ═2H++SO42-
   0.01mol 0.02mol
     HNO3 ═H++NO3-
0.04mol  0.04mol  0.04mol
溶液中n（H+）=0.02mol+0.04mol=0.06mol，n（NO3-）=0.04mol，
將1.92g銅粉投入到100mL，含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：
  3Cu+8HNO3═3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O  
該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3 Cu 2++2NO↑+4H2O 
                       3    8                2
                 0.03mol   0.06mol           n（NO）
0.03mol 銅若全部反應(yīng)，
3
8
=
0.03mol
n(H+)
   n（H+）═0.08mol＞0.06mol 該反應(yīng)中銅過量．
按氫離子計(jì)算，則
8
2
=
0.06mol
n(NO)
，解得n（NO）=0.015mol，
故答案為：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由．
（1）某試管內(nèi)裝有約占容積
110
的溶液，則溶液的體積是
D
D
，因?yàn)?!--BA-->
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無法確定的
試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無法確定的
．
A、約1mL     B、約3mL     C、約25mL     D、無法判斷
（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是
C
C
，因?yàn)?!--BA-->
配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜
配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜
．
A、400mL燒杯     B、250mL燒杯     C、100mL燒杯     D、50mL燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)7.1探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：

A．該溶液[H+]≥0.1mol/L

B．把該溶液稀釋成1L后，pH≥2

C．把該溶液稀釋成1L后，pH≤2

D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：


  1. A.
    該溶液[H+]≥0.1mol/L
  2. B.
    把該溶液稀釋成1L后，pH≥2
  3. C.
    把該溶液稀釋成1L后，pH≤2
  4. D.
    中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為
0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是

A．鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應(yīng)有至少3.6×1022個電子從電路中流過
D．鉛蓄電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO4　　　 PbSO4+2H2O+SO42-

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同步練習(xí)冊答案