Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃ 溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為N_A
• B、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.1N_A
• D、1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
D．稀硝酸足量，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子．

解答： 解：A．1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有CO₃^2-的數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算該氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)一定為0.1N_A，故C正確；
D．Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)生成鐵離子，1mol鐵失去3mol電子，轉(zhuǎn)移了3N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積．