【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液最終呈紅色
D.點燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中，立即熄滅

【答案】A
【解析】解：A、鈉在空氣中燃燒生成的不是氧化鈉，而是過氧化鈉：2Na+O2 Na2O2 ， Na2O2是淡黃色的固體，故A正確； B、強酸能制弱酸，而弱酸不能制出強酸．由于酸性H2SO3＜HCl，故SO2不能和BaCl2反應制出HCl，即SO2不能和BaCl2反應，故B錯誤；
C、新制氯水中含HCl、HClO和未完全反應完的Cl2 ， 導致氯水有酸性、強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性．故向其中滴加少量紫色石蕊試液，振蕩后溶液先變紅色后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，故C錯誤；
D、鎂條能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳：2Mg+O2 2MgO+C，故鎂條不會熄滅，從此也可看出，不能用CO2來滅鎂火，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學性質(zhì)和鈉的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應；鈉的化學性質(zhì)：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為 ， 1mol（Ⅰ）最多能與molH2發(fā)生加成反應．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學方程式 ．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應，化學方程式為 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應類型為 ．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結構簡式為（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構體的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質(zhì)．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液噸進行處理 （假設H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價格要便宜的多，若處理相同質(zhì)量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假設Ca（ClO）2的處理效果是100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲在鐵架臺上用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液，下列操作中應最先進行的是

A.固定鐵圈B.點燃酒精燈C.放置酒精燈D.將蒸發(fā)皿放在鐵圈上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C﹣C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H﹣H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：
若在反應中消耗了1mol乙烷（反應物），則有關該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應放出251.2 kJ的熱量
B.該反應吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應放出125.6 kJ的熱量
D.該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列離子濃度關系或結論正確的是（ ）
A.將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D.用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關銅與濃硫酸的反應下列說法錯誤的是

A. 該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

B. 濃硫酸在反應中既體現(xiàn)出氧化性，又體現(xiàn)出酸性

C. 標準狀況下，lmol銅和2mol濃硫酸充分反應可得22.4L氣體

D. 1mol銅和足量濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）A，C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為 ．
（2）比較E、F的第一電離能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 ．
（4）單質(zhì)F與強堿溶液反應有[F（OH）4]﹣生成，則[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共價鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為gcm﹣3 ． （用含a、d的代數(shù)式表示）

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