4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

分析 A．加熱時(shí)，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁；
B．根據(jù)溫度不變，Ksp為定值判斷；
C．純水為中性；
D．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析．

解答 解：A．氯化鋁易水解，加熱時(shí)，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp為定值，加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，則c（Ba2+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)水的電離，KW變大，但純水為中性，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、水的電離、水的離子積以及沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1：2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X+2Y?2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
B．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
C．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C2=10C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$B．Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-
C．${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+D．Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 （　�。�
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
B．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
C．電解過程中，銅電極不斷溶解
D．整個(gè)電解過程中，溶液PH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲醇與水蒸氣反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
（1）在某溫度下，測(cè)得H2O（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如表．
 0min10min20min60min70min
c（H2O）/mol•L-1 3.002.802.652.502.50
c（CH3OH）/mol•L-1 1.000.800.650.500.50
①0～10min內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
②平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率=50%．
③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.35．
（2）為了探究不同催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃c（CH3OH）/mol•L-1 c（H2O）/mol•L-1 催化劑
Ⅰ2801.003.00 CuO
ⅡX1.003.00 ZrO2
Ⅲ380YZ ZrO2
①補(bǔ)充完成表格中的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇與水蒸氣反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根據(jù)以上探究，該反應(yīng)的最佳條件是380℃，ZrO2做催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A．N4的摩爾質(zhì)量是56g
B．N4是N2的同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．N4是N2的同素異形體

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