將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
a
22.4
mo1/L
B、
ab
22400
 mo1/L
C、
1000ab
22400+36.5a
 mo1/L
D、
ab
22400+36.5a
 mo1/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl的物質(zhì)的量為
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，其質(zhì)量為
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a
22.4
g，1L水的質(zhì)量為1000g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36.5a
22.4
g
1000g+
36.5a
22.4
g
=
36.5a
22400+36.5a
，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
1000×b×
36.5a
22400+36.5a
36.5
mol/L=
1000ab
22400+36.5a
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，可以利用定義式進(jìn)行計(jì)算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）F的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
；E在一定條件下轉(zhuǎn)化為B屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為：
 
；G→H反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出比F少兩個(gè)碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、葡萄糖是單糖
B、含有5個(gè)羥基（-OH）
C、含有1個(gè)醛基（-CHO）
D、含有1個(gè)羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：CH3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類(lèi)型）．
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
 
 （填標(biāo)號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系（已知：NaHSO3做還原劑，被氧化為Na2SO4），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、海帶中提取碘過(guò)程中，將I-氧化成I2所通入的Cl2不宜過(guò)量
B、足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙先變藍(lán)后變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積（　�。�
A、等于50mL
B、大于50mL
C、等于100mL
D、大于100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
，所含O原子數(shù)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實(shí)驗(yàn)
同學(xué)甲同學(xué)乙
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論只有MgCO3只有Mg（OH）2
（1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來(lái)，洗滌并干燥．同學(xué)丙認(rèn)為他們并未將沉淀洗滌干凈，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明丙的觀點(diǎn)．
（3）同學(xué)丁認(rèn)為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO3）
 
Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉
淀物的具體組成，他設(shè)計(jì)RU圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有夾持裝置已省略）．

（4）請(qǐng)將丁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
③
 
；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，再次稱(chēng)量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（5）裝置E中堿石灰的作用是
 
．
三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：（部分?jǐn)?shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量）
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 沉淀樣品質(zhì)量CO2的物質(zhì)質(zhì)量/mol  H2O的物質(zhì)的量/mol
 1 3.64 0.03 0.04
 2 7.28 0.06 0.08
 3 10.92 0.09 0.16
（6）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第
 
組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得該白色沉淀物的組成為
 
（選填序號(hào)）．
a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案