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(1)要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物___________，使碘___________，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先____________________，充分反應后，再加入適量的_____________，分層后進行___________操作，最后將溶液蒸發(fā)結晶，即得純凈的NaCl。

(2)盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是____________________；裝碘的瓶子不能用鐵蓋，其原因是_____________________________；不能用自來水配制碘化鉀溶液，其原因是_____________________________________________________________________。

解析：(1)由于碘升華，故可采用升華的方法除去碘單質  氯氣的氧化性比溴強，可通入氯氣把溴離子氧化為單質溴，溴易溶于有機溶劑，可用萃取方法分離  (2)由于溴具有腐蝕性，故不用橡膠塞  碘與鐵反應不用鐵制容器  自來水中含有的少量的氯分子等能跟KI反應，故不能用自來水配制碘化鉀溶液。

答案：(1)加熱  升華  通入適量的氯氣  有機溶劑  分液

(2)溴蒸氣會腐蝕橡膠  碘易升華，碘蒸氣與鐵蓋接觸，易發(fā)生反應，使鐵發(fā)生腐蝕  自來水中含有的少量的氯分子等能跟KI反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是
SO2
SO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是
H2
H2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：
吸水性
吸水性
；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：
強氧化性
強氧化性
；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：
脫水性
脫水性
．
（4）由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
互為同位素的是
12C
12C
和
13C
13C
；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物
加熱
加熱
，使碘
升華
升華
，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先
通入過量的氯氣
通入過量的氯氣
，充分反應后，再加入適量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分層后進行
分液
分液
操作，最后將溶液蒸發(fā)結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(一)某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。

(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____________________________________。

(3)C中的現象是________________________，E裝置的作用是______________________。

(4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為___________(精確到0.1%)。

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現渾濁，則必須要重復___________操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___________處酒精燈(填裝置字母)。

(二)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是_________(填序號)。

A.用托盤天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體

B.附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌

C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液

D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質

E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

H.用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

J.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

(I)某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗： 
請回答下列問題：
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。
(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式____。
(3)C中的現象是___，E裝置的作用是____。
(4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為____(精確到 0.1%)。
(5)在過濾沉淀時若過濾液出現渾濁，則必須要重復____操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(6)要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是____ （填序號）。
A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌
C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
H．用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
I．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
J．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽里含有MgSO4和CaSO4，實驗室采用以下方法得到純凈的氯化鈉。

（1）稱取5 g 粗鹽，加入20 mL水，加熱攪拌使粗鹽溶解。

（2）將溶液加熱至近沸騰，邊攪拌邊滴加1 mol·L-1的BaCl2溶液0.8—1.3 mL，繼續(xù)加熱5 min，使晶體顆粒長大易于沉淀。

（3）在步驟（2）中要檢查是否完全除盡，方法是______________________________。

（4）過濾，過濾液加熱至近沸騰，邊攪拌邊滴加飽和Na2CO3溶液，到不再產生沉淀時，多加0.2 mL，靜置。加入Na2CO3溶液是為了除去_____________________________________。

（5）過濾后，濾液中留有，如何除去？_______________________________________。

（6）蒸發(fā)結晶過程中用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、___________、____________。

（7）仍然使用上面用到的試劑，并且不增加操作步驟，可否先除去雜質陽離子，再除去雜質陰離子？為什么？

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