8．東晉醫(yī)藥學(xué)家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的說法，說明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國藥學(xué)家屠呦呦用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團有關(guān)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．該分子中含有醚鍵、過氧鍵和酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用了萃��；
D．過氧鍵具有強氧化性．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C15H22O5，故A正確；
B．該分子中含有醚鍵、過氧鍵和酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機物的溶解性較大，所以是利用了萃取原理，故C正確；
D．過氧鍵具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而治療瘧疾，與酯基無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、過氧鍵等官能團，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)
B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應(yīng)一定放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個領(lǐng)域．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．C60就是金剛石B．C60屬于有機化合物
C．C60的摩爾質(zhì)量是720g/molD．1mol C60完全燃燒生成22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應(yīng)體系中加入少量下列試劑能加快產(chǎn)生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負極反應(yīng)式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應(yīng)方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H10O5
B．該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi)
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述正確的是（　�。�
A．最外層有6個電子B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價為-4價、+4價D．“類鉛”不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡式C5H12O4中H原子個數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價結(jié)構(gòu)，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價-4-2-1-2-1
電負性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為N2O（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．
XYZ
第一電離能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點由低到高的順序為ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個Cl-相連的Cu+有4個．若晶胞的邊長為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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