【題目】合成金剛石的新方法化學(xué)原理為:①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金剛石的舊方法:②C(石墨)=C(金剛石)容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是化學(xué)變化,舊方法利用的是物理變化

C. 在反應(yīng)①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,反應(yīng)②屬于化學(xué)變化,所以反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成,A正確;

B、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成,方法(1)和(2)都發(fā)生了化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;

C、由反應(yīng)8Na+6CO2C(金剛石)+C(石墨)+4Na2CO3可知,12g金剛石為1mol,消耗8molNa,Na的質(zhì)量為8mol×23g/mol=184gC錯(cuò)誤;

D、因反應(yīng)(2)中沒有元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2 mol A2 mol B混合于2 L的密閉容器中,2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol·L1·s1,下列推斷正確的是

A. v(C)=0.2 mol·L1·s1 B. z=1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L.

(1)室溫下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.(選填“大于”、小于”或“等于”)。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________

(2)下列離子反應(yīng)正確的有:__________。

A.2HCO3+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3

C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3 D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

(3)某消毒液的有效成分為 NaClO,還含有一定量的 NaOH 等,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是:__________。

A.該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

B.室溫下,該消毒液的 pH 約為12,主要是因?yàn)椋篊lO+H2OHClO+OH

C.該消毒液加白醋生成 HClO,可增強(qiáng)漂白作用:H++ClO═HClO

D.該消毒液與潔廁靈(主要成分為 HCl)混用,產(chǎn)生 Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O

(4)25℃時(shí),0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應(yīng),形成的溶液的pH 由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________(用 A、B、C 表示).

A.SO3 B.SO2 C.CO2

(5)下列說法不正確的是(_____

A.一定溫度下,pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

B.含等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.水中加入金屬鈉,雖反應(yīng)生成了強(qiáng)堿氫氧化鈉,但促進(jìn)了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O下列說法正確的是( )

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A.3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B.Q1+Q2 < Q3

C.3Q1 + Q2 < 6 Q3

D.3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率不再變化 B. NH3和NO的反應(yīng)速率相等

C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時(shí),c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時(shí),反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-6.96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出352.75kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。為了緩解溫空效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號(hào)

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號(hào))。

A.c(NH4+):①>②

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(6)①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________

②300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度__(填序號(hào))。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v___v

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

(9)①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí),兩極的質(zhì)量差為___g。

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