【題目】根據(jù)題意解答
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是；2.0molH2O的質(zhì)量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為 ， 其中含SO42﹣個(gè)．
（3）某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對(duì)原子量 ．
（4）6.02×1023個(gè)CO2與molH2質(zhì)量相等，與gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

【答案】
（1）0.1mol；36g
（2）0.1mol；0.3NA
（3）64
（4）22；64
【解析】解：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為： =0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是：18g/mol×2.0mol=36g， 所以答案是：0.1mol；36g；（2）5．gAl3+5的物質(zhì)的量為： =0.2mol，該硫酸鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol× =0.1mol，其中含SO42﹣ 的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，含有硫酸根離子的數(shù)目為0.3NA ，
所以答案是：0.1mol；0.3NA；（3）某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為RO，反應(yīng)消耗O原子的質(zhì)量為：2g﹣1.6g=0.4g，消耗O的物質(zhì)的量為： = mol，該金屬原子的摩爾質(zhì)量為： 64g/mol，其相對(duì)原子量為64，
所以答案是：64；（4）6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為： =1mol，其質(zhì)量為：44g/mol×1mol=44g，質(zhì)量相等時(shí)需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為： =22mol；1mol二氧化碳分子中含有2molO原子，含有氧原子相同時(shí)需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：64g/mol×1mol=64g，
所以答案是：22；64．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A. 芳香烴（即含苯環(huán)的烴）的獲取主要來自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D. 石油的催化裂解是為了能得到潤(rùn)滑油、石蠟等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)均增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D. 增大壓強(qiáng)一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQzR+wS。達(dá)到平衡后，測(cè)得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，　n(S)3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x==2，則w==_________。

(2)達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是____________________。

(3)如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q______，S==_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算．
（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；
（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是（ ）

A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個(gè)位置, 若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O

D. 反應(yīng)后有淡黃色固體生成

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