在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。這是由反應(yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的結(jié)構(gòu)為，上述反應(yīng)為：+4H2O2+2H+====2CrO5+5H2O,根據(jù)以上事實(shí)分析，下列敘述中正確的是（    ）

A. 被氧化為CrO5                                B.化合物CrO5中Cr為+10價(jià)

C.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)                               D.CrO5中氧元素的化合價(jià)均為-1價(jià)

C

解析：由CrO5的結(jié)構(gòu)式可以看出Cr顯+6價(jià)，O元素中有顯-1價(jià)，顯-2價(jià)；題示的反應(yīng)中，反應(yīng)前后Cr的化合價(jià)沒有改變，-1價(jià)的O與-2價(jià)的O的物質(zhì)的量比（8∶7）也沒有改變。因此C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
Cu（IO3）2
Cu（IO3）2
；
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
CuII2
CuII2
；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為
11mol
11mol
；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
．

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
①③
①③
（填序號(hào)）
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)         ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)        ④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出其反應(yīng)類型
①C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)
濃硫酸
△
+H2O
濃硫酸
△
+H2O
；反應(yīng)類型：
消去
消去
反應(yīng)；
②一定條件下，D生成高分子化合物的反應(yīng)
n
一定條件
n
一定條件
；反應(yīng)類型：
加聚
加聚
反應(yīng)．
（4）向盛有5mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液的紫紅色褪去．已知MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有
4
4
種
①與C具有相同的官能團(tuán)種類             ②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
請(qǐng)寫出其中的一種同分異構(gòu)體：
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯?CrO5?(C2H5)2O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的結(jié)構(gòu)式為：下列說法正確的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5                     B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2O                D．此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案