【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 增大

【答案】D

【解析】

A.因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有溫度T2大于T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，則有正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（H2）增大，而c（CH3OH）減小，達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)該增大，故D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。

A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。

A.蒸餾時(shí)從開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液

B.分別加入用金屬鈉

C.分別測定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )

A. Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N﹣H鍵

D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序?yàn)?______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關(guān)系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí)，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關(guān)系為 ______。

(4)與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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