對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．在盛放KMnO4固體的包裝標(biāo)簽上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)試劑的分類
專題：
分析：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，裝運過KMnO4的箱子應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志，據(jù)此結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，裝運過KMnO4的箱子應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志，B是氧化劑標(biāo)志，故選B．
點評：本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，了解高錳酸鉀的性質(zhì)、各個常見標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、次氯酸鹽在酸性條件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸鈉
C、三峽工程可以提供清潔水發(fā)電，相當(dāng)于每年5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和溫室效應(yīng)
D、Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制FeCl3飽和溶液時，應(yīng)用
 
（填“冷或熱”）的蒸餾水，并可在溶液中加入少量的
 
，目的是為了
 
．
（2）明礬凈水原因是（用離子方程式表示）：
 

（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-═Cl2↑+H2↑
B、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
C、斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
D、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Na與足量O2反應(yīng)，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
B、Na2O和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比不相等
C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明原溶液中有Na+無K+
D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價值．在三個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達(dá)到平衡的時間
/min		t58
平衡時N的濃度/mol．L-1c13
N的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g．L-1ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t
 
5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述不正確的是 （　�。�
A、反應(yīng)體系中所有含氧物質(zhì)中均有18O
B、反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C、可能生成45g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
C：
 
；X：
 
；F：
 
 G：
 

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D
 
；G→E：
 
．
（3）實驗室里，常用加熱
 
的混合物的方法制取氣體C，常采用
 
法來收集，常用
 
來干燥．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案