Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�

X	Y
Z

• A、三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
• B、單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（Y）＞r（X）
• C、元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
• D、元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X位于第二周期、Z位于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+8，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則：2x=x+8，解得：x=8，所以X為O元素、Z為S元素、Y為F元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X位于第二周期、Z位于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+8，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則：2x=x+8，解得：x=8，所以X為O元素、Z為S元素、Y為F元素，
A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但是由于F、O正化合價(jià)，則三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（X）＞r（Y），故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸X為O元素，雙氧水為氧元素的氫化物，雙氧水中含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．元素X為O元素，氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置及題中信息正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．