Question

A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的氫化物的電子式為

 

，E在周期表中的位置為

 

．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為

 

 （用化學(xué)式回答）．
（3）將AB₃溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象

 

（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為

 

．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩后靜置，觀察CCl₄層呈

 

色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，則A、B同周期，即A、B、D同周期，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池，則D為S元素；可知A為Al，B為Cl，E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X，則E為Fe，X為Fe₃O₄，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及元素周期律解答該題．

解答： 解：A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，則A、B同周期，即A、B、D同周期，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池，則D為S元素；可知A為Al，B為Cl，E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X，則E為Fe，X為Fe₃O₄，
（1）D為S，對(duì)應(yīng)的氫化物為H₂S，電子式為，E為Fe，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：；第四周期第Ⅷ族；
（2）非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可用于除去水中的懸浮物，即在污水中3H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的Al（OH）₃膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉，產(chǎn)生沉淀，
故答案為：在污水中3H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的Al（OH）₃膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉，產(chǎn)生沉淀；
（4）將m g Fe₃O₄溶于10mL足量HI溶液，反應(yīng)得到的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子得到碘單質(zhì)，自身被還原為亞鐵離子，離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；向溶液中加入5mLCCl₄振蕩，四氯化碳萃取溶液中的碘單質(zhì)，觀察CCl₄層呈紫紅色；向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體為Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒可知2n（Fe₂O₃）=

mg

232g/mol

×3，則n（Fe₂O₃）=

3m

2×232

mol，故m（Fe₂O₃）=

3m

2×232

mol×160g/mol=

60m

58

g=

30m

29

g，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；紫紅；

30m

29

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意氫氧化亞鐵易被氧氧化，利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，難度中等．