Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1 KNO₃溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   無色透明的溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   使pH試紙變紅的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、ClO^-
4. D.
   水電離出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

A
試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。B中銅離子在溶液中顯藍色，且和CO₃^2－不能大量共存。C中溶液顯酸性，則ClO^－不能大量共存。D中水的電離平衡被破壞，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果溶液顯堿性，則NH₄^＋不能大量共存，所以正確的答案選A。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。