實驗室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。
（1）500ml 容量瓶  滴管 （2）0.025L  （3）0.896L

試題分析：（1）用濃硫酸配制500ml稀硫酸，則需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶和定容時的膠頭滴管。
（2）根據(jù)C1V1 = C2V2
 則0.5×0.2 ＝4×V2
 解得 V2＝0.025（L）
（3） Zn  +  H2SO4  ＝  ZnSO4 +   H2 ↑
1 mol            22.4L
0.02L×0.2mol/L        VL
解得 V＝0.896L
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難易適中，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題難度不大，學生不難得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體有（     ）
A．NOB．H2C．NO2D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉化為Fe2+，同時有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應中MnO4－被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、           、搖勻。
②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式                                   ；
寫出“步驟二”中Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式                            。
④“步驟三”KMnO4溶液應裝在        式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標準溶液前，要對該滴定管進行的操作是            　　           　 ；
判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是   　　                                       。
⑤實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產(chǎn)品A的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(   )
A．O2B．SO2C．NH3D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，寫出化學方程式，注明反應條件及反應類型：
(1)                                                            反應
(2)                                                            反應
(3)                                                            反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是(    )

 
氣體
a
b
c
A
NO2
濃硝酸
銅片
NaOH溶液
B
SO2
濃硫酸
Cu
品紅溶液
C
NH3
濃氨水
生石灰
濃硫酸
D
CO2
稀鹽酸
CaCO3
飽和NaHCO3溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為          。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②          。
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為          。
（3）實驗室制取氣體B的化學方程式為          。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：                  ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是                               ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                               。
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放            。（填序號）
①60 ℃的溫水  ②冰水    ③飽和食鹽水  
（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的化學方程式               。

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