Question

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
• B． NH₃、CO、CS₂都是極性分子
• C． N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篘＞F＞O
• D． H₂O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大

Answer 1

分析 A．共價(jià)單鍵是σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ 鍵一個(gè)是π鍵；
B、CS₂是極性鍵形成的非極性分子；
C、得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；同周期第一電離能變大，但第ⅡA、ⅤA比相鄰兩個(gè)都要大；
D、HF分子間形成的氫鍵數(shù)目比水分子間氫鍵數(shù)目少，所以HF的沸點(diǎn)比水低．

解答 解：A．共價(jià)單鍵是σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ 鍵一個(gè)是π鍵，所以CH₂=CH₂中有5個(gè)σ 鍵，1個(gè)π 鍵，故A錯(cuò)誤；
B、CS₂是極性鍵形成的非極性分子，氨氣是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C、得電子能力F＞O＞N，所以電負(fù)性是：F＞O＞N；同周期第一電離能變大，但第ⅡA、ⅤA比相鄰兩個(gè)都要大，則第一電離能大�。篘＞F＞O，故C正確；
D、HF分子間形成的氫鍵數(shù)目比水分子間氫鍵數(shù)目少，所以HF的沸點(diǎn)比水低，而不是氫鍵的鍵能大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了共價(jià)鍵的類型、極性鍵和非極性鍵的判斷和氫鍵等知識點(diǎn)，利用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答，難度不大．