Question

15．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃（熔點2045℃）和冰晶石（NaAlF₆，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V₂O₃在高溫下反應的化學方程式為V₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al₂O₃．
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO₃）₂溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出篷松的白毛（Al₂O₃），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；鋁汞齊的化學性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlCl₃與NH₄F反應的化學方程式為AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；該實驗所用試管及盛裝NH₄F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（4）飲水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，該反應的離子方程式為10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO₂^-濃度降到1.0×10^-6mol•L^-1，則應調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鋁熱反應原理，三氧化二釩與鋁反應生成氧化鋁和釩；
（2）鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣；鋁汞齊的化學性質(zhì)變得“活潑”的原因可能汞做溶劑，隔絕空氣使鋁表面不容易形成致密氧化膜；
（3）氯化鋁與氟化銨反應生成六氟合鋁酸銨和氯化銨；氟化銨水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應；
（4）根據(jù)題干信息，反應物為：鋁、NO₃^-、OH^-，生成物為：N₂、H₂O、堿性條件下鋁參加反應生成物還有AlO₂^-，根據(jù)電子守恒和原子守恒書寫方程式；
依據(jù)Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13，結(jié)合水中AlO₂^-濃度降到1.0×10^-6mol•L^-1，計算氫離子濃度；依據(jù)K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，計算鋁離子濃度．

解答 解：（1）三氧化二釩與鋁反應生成氧化鋁和釩，化學方程式：V₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al₂O₃；
故答案為：V₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al₂O₃；
（2）鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落；鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，化學方程式：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；
故答案為：鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；表面不容易形成致密氧化膜；
（3）氯化鋁與氟化銨反應生成六氟合鋁酸銨和氯化銨，方程式：AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性，所以該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)；
故答案為：AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性；
（4）根據(jù)題干信息，反應物為：鋁、NO₃^-、OH^-，生成物為：N₂、H₂O、堿性條件下鋁參加反應生成物還有AlO₂^-，反應中Al→AlO₂^-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO₃^-→N₂↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，依據(jù)原子個數(shù)守恒、電荷守恒反應的離子方程式：10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O；
水中AlO₂^-濃度降到1.0×10^-6mol•L^-1，依據(jù)Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13，則C（H⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-13}}{1.0×10{\;}^{-6}}$=10^-7（mol/L）；
pH=7，C（OH-）=10^-7mol/L，：25℃時，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，則C（Al³⁺）=$\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{（1{0}^{-7}）{\;}^{3}}$=1.3×10^-12mol•L^-1；
故答案為：7；1.3×10^-12mol•L^-1．

點評 本題為綜合題，考查了金屬的冶煉、離子方程式、方程式的書寫、有關(guān)平衡常數(shù)的計算，熟悉鋁及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學平衡常數(shù)的應用，題目難度中等．