12．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2

分析 非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；
B．碘分子中I-I原子之間只存在共價鍵，但屬于單質(zhì)，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵和共價鍵、單質(zhì)和化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒及基本概念解答即可，注意氯化鈣中不含共價鍵，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是事實(shí)（　�。�
  事實(shí) 推測
 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba（IIA族）與水反應(yīng)更快
 B Si是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料Ⅳ族的元素都是半導(dǎo)體材料，
 C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 D Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時能反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　　）
A．
用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+		B．
用裝置乙制取并收集少量NH3
C．
用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)		D．
用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機(jī)物的分子式，要求有一定的答題步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)所得溶液中只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過量銅片D．AlCl3溶液中通入過量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可減小反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時，v（正）=v（逆）=0D．達(dá)到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是a（填字母）．
a．二氧化碳的濃度        b．二氧化硫的濃度        c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理           b．充分利用風(fēng)能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵．（填元素符號）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

（3）材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學(xué)式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度高（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙醇燃料電池在H2SO4條件下的電極方程式為負(fù)極：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正極O2+4e-+4H+=2H2O、電池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O，C3H8在堿性條件下的電極方程式為負(fù)極：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O、正極：O2+4e-+2H2O=4OH-、電池：5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O，C2H6和O2在熔融Na2CO3下的電極方程式為負(fù)極：C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O、正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-、電池：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（包括正負(fù)極和總電極方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基
甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①制備氨基甲酸銨時溫度不能高，該實(shí)驗(yàn)中控溫措施有哪些攪拌、冰水浴、控制通入氣體流速．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號）．
a．常壓加熱烘干  b．高壓加熱烘干   c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.00%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
（4）以NH3和CO2為原料在工業(yè)上生產(chǎn)尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），
如圖4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．
a隨著x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率．，圖中A點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．

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