Question

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說法中正確的是（　�。�

• A、2.4克Mg由原子變?yōu)殡x子，共失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、1.7克H₂O₂中所含有的電子數(shù)為0.9N_A
• C、相同質(zhì)量的NO₂和N₂O₄所含的原子數(shù)不同
• D、在20℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L O₂與H₂的混合氣體所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)1mol鎂失去2mol電子來分析；
B、1molH₂O₂中含18mol電子；
C、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂來分析；
D、20℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、1.7gH₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，而1molH₂O₂中含18mol電子，故0.05molH₂O₂含0.9mol電子，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故相同質(zhì)量的NO₂和N₂O₄的氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量相同，故含有的原子的物質(zhì)的量相同，故C錯(cuò)誤；
D、20℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故原子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．