【題目】醋酸的電離方程式:____________________________________________
能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是_____________________________________
【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ 相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸好;相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH比醋酸小;相同濃度的鹽酸和醋酸,與鋅反應(yīng),鹽酸速率快
【解析】
醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離;
證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法有:根據(jù)醋酸的電離程度;根據(jù)醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷。
(1)醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,電離方程式為:CH3COOHCH3COO- + H+;
(2)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是:相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸好;相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH比醋酸;相同濃度的鹽酸和醋酸,與鋅反應(yīng),鹽酸速率快。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。
(1)水分子間通過______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。
(2)從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本,樣本中含鐵、錳等多種金屬。
①基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________。
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式_______。
②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。
a.離子鍵
b.極性鍵
c.金屬鍵
d.配位鍵
e.氫鍵
f.非極性鍵
③在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1 mol CN-中π鍵的數(shù)目為_______。
膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則氧的配位數(shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)物中,有的同時生成多種同分異構(gòu)體,有的則沒有。其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是:
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH<0,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是
A.升高溫度,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求填空:
(1)寫出中的官能團的名稱_____;
(2)的名稱是___________;
(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________ ;
(4)寫出實驗室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(5)①稱取34g某有機化合物A,完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為_____________;
②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯和1-溴丙烷是重要的醫(yī)藥中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案制得兩種有機物,實驗步驟如下:
I.連接裝置后,檢査氣密性。向各容器中加入一定量的藥品。
II.將液溴滴入裝置A中,保持75℃水浴加熱裝置C10min。
III.反應(yīng)完畢后,將裝置F餾出液分離,得1-溴丙烷的粗產(chǎn)品。
IV.將分出的粗產(chǎn)品,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,進一步提純得1-溴丙烷。
有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | 1-溴丙烷 | 正丙醇 | |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 | 1.36 | 0.8 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 | 71 | 97.1 |
水中溶解度 | 難溶 | 難溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式:________。
(2)裝置B的作用________。
(3)步驟IV中第一步水洗的目的主要是________。
(4)制得的溴苯中含有少量的苯,提純溴苯的實驗操作名稱________。
(5)從錐形瓶內(nèi)分離出1-溴丙烷粗產(chǎn)品,所采用的操作名稱是________檢驗1-溴丙烷中的溴原子,需加入的試劑按照先后順序?qū)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗
(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是(______)(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____;步驟⑤的實驗操作名稱是_____。
(3)步驟⑤中應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(______)(填標號)
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4) ④過程的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗作各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 351 | 1076 | 463 | 413 |
則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式__________。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是___。
(3)在425℃、A12O3作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序為___。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O,負極電極反應(yīng)式為___。
(5)如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則上述反應(yīng)的表達式KP=_______。
②以下說法正確的是_________。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
(6)氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖中為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%),a宜控制在4.0左右,理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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