Question

4．有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質在常溫下為氣體，Z的單質為黃綠色氣體．X的單質可以在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅．Y是一種常溫下能與水反應的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M．
（1）試寫出元素符號：XH、ZCl．在實驗室，少量Y通常保存在煤油里．
（2）寫出下列反應的離子方程式：Y與水反應2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；M與水反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）實驗室制取Z的單質時，為了防止其污染空氣，通常用NaOH（填化學式）溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素，、Z的單質在常溫下為氣體，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為Cl元素；X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，則X為H元素；Y是一種常溫下能與水反應的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M，則Y為Na、M為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z三種元素，、Z的單質在常溫下為氣體，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為Cl元素；X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，則X為H元素；Y是一種常溫下能與水反應的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M，則Y為Na、M為Na₂O₂．
（1）由上述分析可知，X為H元素，Z為Cl，在實驗室，少量Na通常保存在煤油里，故答案為：H；Cl；煤油；
（2）Na與水反應離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；過氧化鈉與水反應離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）實驗室制取氯氣的單質時，為了防止其污染空氣，通常用NaOH）溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，關鍵根據(jù)物質的顏色、反應現(xiàn)象、生成物性質推斷元素，側重對離子方程式的考查，注意對基礎知識的理解掌握．