Question

（普高完成）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．

①

③

④

⑤

②

⑥

⑧

⑦

（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強的元素是

氟

，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為

34

．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應所組成的化合物的電子式

，上述元素中的某一元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿其水溶液能和元素⑥的單質發(fā)生反應，其反應方程式為

2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結構以及元素的分布情況來畫；
（2）同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性增強；
（3）根據(jù)化合物的成鍵類型來書寫電子式，金屬鋁可以和強堿反應．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結構和元素的分布，可推知：①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為F，⑥是Al，⑦為Se，⑧為Cl．
（1）元素周期表的結構以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，故答案為：；
（2）同一周期從左到右，元素的非金屬性增強；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性最強的元素在周期表的右上角，為F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序數(shù)相差18，S為16號，所以Se的原子序數(shù)為34，
故答案為：F；34；
（3）氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，二者的反應為：NH₃+HCl=NH₄Cl，氯化銨是離子化合物，電子式為：，金屬鋁和氫氧化鈉的反應為：2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]，
故答案為：；2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．