Question

3．下列實驗方案正確且能達到預期目的是（　　）

選項	實驗方案	實驗目的或結論
A	將H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強
B	將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中	SO2具有漂白性
C	取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（標況）	測定鋁箔中氧化鋁的含量
D	比較不同反應的反應熱數據大小	判斷反應速率大小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應；
B．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應；
C．Al與NaOH反應生成氫氣，濃硫酸干燥氫氣；
D．反應熱與反應速率無關．

解答 解：A．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應，由實驗現象不能比較H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故A錯誤；
B．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應，與其還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；
C．Al與NaOH反應生成氫氣，濃硫酸干燥氫氣，則測其體積為V L（標況），為氫氣的體積，以此可計算Al的含量，故C正確；
D．反應熱與反應速率無關，不能利用反應熱數據比較反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、含量測定、反應速率比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．