Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的

 

（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為

 

，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有

 

種結(jié)構(gòu)．
（3）用電子式表示A、C形成化合物的過(guò)程：

 

（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是

 

（用化學(xué)式填寫(xiě)），負(fù)極電極反應(yīng)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，則B為Al元素，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C為Cl元素，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子，則D為C元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，則B為Al元素，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C為Cl元素，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子，則D為C元素，
（1）根據(jù)元素周期律，同主族元素，從上向下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫強(qiáng)，由于氟化氫分子之間有氫鍵的存在，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，
故答案為：強(qiáng)；高；
（2）二氧化碳的電子式為，因?yàn)榧淄槭钦�四面體結(jié)構(gòu)，所以它的二氯代物有1種結(jié)構(gòu)，
故答案為：；1；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）Mg、Al與NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，正極為Mg，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Mg；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律、電子式、原電池的電極反應(yīng)式等知識(shí)，中等難度，元素推斷是解題關(guān)鍵，答題是注意第（4）問(wèn)，鋁做負(fù)極是易錯(cuò)點(diǎn)．