Question

【題目】A～H均是中學常見物質，它們之間有下圖所示轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B、D、E、F、G均為氣體，C為無色液體。

回答下列問題：

（1）列舉工業(yè)上D的一種具體用途_______________________。

（2）反應①的離子方程式為______________________________。

（3）在反應②中，若生成1.6gE，則轉移電子的物質的量為________mol。

（4）反應③的化學方程式為______________________________。

（5）在反應④中，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。

Answer 1

【答案】 作制冷劑、生產(chǎn)氮肥、生產(chǎn)硝酸等 NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O 0.1 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2︰1

【解析】因為A為酸式鹽，常用作化肥，既能和硫酸反應又能和氫氧化鈉反應且均生成氣體，結合其受熱分解生成兩種氣體和一種液體，所以可以確定A為碳酸氫銨，B為二氧化碳，C為水，D為氨氣。二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，所以E為氧氣。氨氣經(jīng)催化氧化為一氧化氮，所以F為NO。NO和氧氣反應生成二氧化氮，所以G為二氧化氮。二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，所以H為硝酸。

（1）工業(yè)上氨氣具體用途是作制冷劑、生產(chǎn)氮肥、生產(chǎn)硝酸等。

（2）反應①的離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O。

（3）在反應②中，生成一個氧氣分子，電子轉移的數(shù)目是２ｅ－，所以若生成1.6g氧氣，則轉移電子的物質的量為0.1mol。

（4）反應③的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（5）在反應④的化學方程式為３NO2＋H2O＝２HNO3＋NO，被氧化的物質是二氧化氮，產(chǎn)物是硝酸；被還原的物質也是二氧化氮，產(chǎn)物為NO，所以被氧化的物質與被還原的物質的的物質的量之比為2︰1。