Question

【題目】硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

（1）硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫(xiě)出它的電子式 ，H2S的水溶液在空氣中放置時(shí)，會(huì)逐漸變渾濁，這說(shuō)明H2S有強(qiáng)的 性。

（2）硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉（與Na2O2結(jié)構(gòu)相似）,反應(yīng)方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx

①Na2Sx中所合化學(xué)鍵的類(lèi)型有 。

②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

①寫(xiě)出Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②S2O32-有很強(qiáng)的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個(gè)配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為： 。

（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫(xiě)出用飽和碳酸鈉溶液處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）；還原性

（2）①離子鍵 非極性共價(jià)鍵，②Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓

（3）①Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O②[Ag（S2O3）2]3－

（4）CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－

【解析】

試題分析：（1）H2S屬于共價(jià)化合物，它的電子式為，H2S的水溶液在空氣中放置時(shí)，容易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)沉淀，逐漸變渾濁，說(shuō)明H2S有較強(qiáng)的還原性，故答案為：；還原性；

（2）①Na2Sx屬于離子化合物，含有離子鍵，陰離子中含有非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵 非極性共價(jià)鍵；

②向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，說(shuō)明生成了硫和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓，故答案為：Sx2－+2H+＝H2S↑+（x-1）S↓；

（3）①Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O；

②S2O32-有很強(qiáng)的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個(gè)配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為[Ag（S2O3）2]3－，故答案為：[Ag（S2O3）2]3－；

（4）溶解度大的可轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化鈣除去，用飽和碳酸鈉溶液處理時(shí)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－，故答案為：CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－。