【題目】蛋白質發(fā)生的過程中,可逆的是( )
A. 變性 B. 煮熟 C. 鹽析 D. 加入濃硫酸
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【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. CaO 固體中混有少量CaCO3:高溫加熱固體至質量恒定
B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性
C. CO2中混有HCl:將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2:加入適量苯 ,振蕩,靜置,分液
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【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.b點對應的NH3的體積分數約為26%
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【題目】下列關于物質性質變化的比較中,正確的是( )
A.酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4
B.原子半徑大小S>Na>O
C.堿性強弱KOH<NaOH<LiOH
D.金屬性強弱Na<Mg<Al
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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )
A. 糖類中含碳原子數量最少 B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只有一個醛基 D. 糖類中結構最簡單
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【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是( )
A、c1:c2=1:3 B、平衡時,Y與Z的生成速率之比為3:2
C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0<c1<0.14 molL﹣1
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【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I.直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實際工業(yè)生產中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:
(5)實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。
常溫下,某次測定過程中,將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后,測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全,處理后測得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ.電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時陰極上有大量氣泡生成,并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質的量為 mol
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