0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
分析：混合溶液中存在電荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因?yàn)閏（CN-）＜c（Na+），所以c（OH-）＞c（H+），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN-的水解程度．
解答：解：A．c（CN-）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）＞c（H+），CN-的水解程度雖然較大，但NaCN是完全電離，所以溶液中c （CN-）＞c（OH-），所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c （CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=0.02mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），所以得2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中存在電荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因?yàn)閏（CN-）＜c（Na+），所以c（OH-）＞c（H+），混合溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN-的水解程度，所以c（CN-）＜c（HCN），故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒確定混合溶液酸堿性，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意混合時(shí)溶液體積增大一倍，導(dǎo)致其濃度減小為原來的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol?L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其電離
HC-的水解大于其電離
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3－)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學(xué)式）。

②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快

（3）某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是______．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為______mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省淄博市臨淄中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是______．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為______mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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