6．飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)且不會(huì)影響水質(zhì)的理想消毒劑是（　�。�
A．臭氧B．漂白粉C．液氯D．明礬

分析 根據(jù)消毒劑能殺菌消毒且不能影響水的酸堿性、不能有毒分析．
A、臭氧具有強(qiáng)氧化性；
B、漂白粉菌殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性；
C、液氯是有毒物質(zhì)，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性；
D、明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質(zhì)凈水．

解答 解：A、臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，且不影響水質(zhì)，故A正確；
B、漂白粉菌殺菌消毒是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以影響水質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、液氯能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性所以能殺菌消毒，但因有鹽酸生成所以影響水質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質(zhì)凈水，但不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飲用水消毒劑的選取，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其用途，注意化學(xué)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．形成均勻的無(wú)色溶液B．形成均勻的紫紅色溶液
C．液體分層，上下層均呈無(wú)色D．液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8g水，則該混合烴中（　�。�
A．一定不存在乙烯B．一定不存在甲烷C．一定存在甲烷D．一定存在乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加        ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加          ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率    ⑥可能是使用了催化劑．
A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．吸熱反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2000℃時(shí)K=6.2×10-4．2000℃時(shí)，向10L密閉容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2．
通過(guò)計(jì)算回答：
（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是淺無(wú)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗形瓶，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、I-、NO3-D．Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是還原產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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