【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O

B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. CaCO3CaO+CO2

D. 3Cu+8HNO3() = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】

氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化,根據(jù)元素的化合價是否變化判斷是否屬于氧化還原反應。

A.為復分解反應,各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,選項A錯誤;B.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,選項B錯誤;C.為分解反應,元素的化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,選項C錯誤;D.Cu元素的化合價由0價升為+2價被氧化,氮元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價被還原,有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是(  )

溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

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【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是

A. a的數(shù)值一定大于9

B. I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積VNaOH<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中,說法正確的是()

A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O

C.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高D.取用金屬鈉時,剩余的鈉不能放回原瓶

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【題目】對于在密閉容器中的可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A. 達到化學平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5v(NO)

B. 當氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,反應達到平衡

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 其他條件不變,增大體系壓強,化學平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、CO32、NO3
C.Cu2+、K+、SO42、NO3
D.Na+、H+、OH、Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鋁在現(xiàn)代生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁,純凈氧化鋁的熔點很高(2045℃),在實際生產(chǎn)中,通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)1000℃左右就可以得到熔融體。反應方程式為2Al2O34Al+3O2

1在電解時陰極的電極反應式_________________,陽極的電極反應式_____________________。

2對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命,以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,可使鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為________________________。在電解過程中,陰極附近溶液的pH________(增大,減小或不變”)

3“863”計劃和中科院百人計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)為AlI3溶液,已知電池總反應為2Al+3I2=2AlI3,該電池負極的電極反應為:_____________________________,當負極質(zhì)量減少27g時,在導線有________個電子通過。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩通過盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量之比為13,則該烷烴為

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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【題目】25、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L COH2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強.

⑴若剩余氣體的體積是15 L,則原COH2的混合氣體中V(CO)=________L,V(H2)=________L.

⑵若剩余氣體的體積為a L,則原COH2的混合氣體中V(CO)V(H2)=________.

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