【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )
A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(ρ<1)
B. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1
D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱(chēng)15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
【答案】C
【解析】
A.量筒不能用來(lái)配制溶液,且酒精的密度比水小;B.由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算;C.1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬陽(yáng)離子為+3價(jià),所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為0.5mol;D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。
A.量筒不能用來(lái)配制溶液,應(yīng)用燒杯配制;酒精的密度比水小,這樣配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離子的化合價(jià)為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià),所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為0.5mol,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L,選項(xiàng)C正確;D.500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液含硫酸亞鐵0.1mol,27.8 g 綠礬(FeSO47H2O)的物質(zhì)的量為0.1mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A.鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強(qiáng)還原性
B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)
C.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬
D.鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃,所以鋁熱反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)TiO2是一種光催化材料,可處理甲醛、氮氧化物等污染物,工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛:CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。
(1)Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是____,1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。
(3)與NO互為等電子體的一種陽(yáng)離子為____(填化學(xué)式)。
(4)乙醇可以與水以任意比互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。
(5)一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA
C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,不正確的有
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
②氫氧根的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是____
A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低
C.1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D.氫原子比氫氣分子穩(wěn)定
(2)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池.試回答下列問(wèn)題:
①分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能;生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能;分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2+2O24e=2H2O,則B極的電極反應(yīng)式為:____
(3)已知某電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)方程式:負(fù)極_______正極_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____。
(2)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí),通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水,這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)(填寫(xiě)序號(hào))。
A 氧化性 B 還原性 C 揮發(fā)性 D 腐蝕性 E 密度比水大
(3)流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成,寫(xiě)出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。(填序號(hào))
A 四氯化碳 B 乙醇 C 燒堿溶液 D 苯
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com