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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

【答案】(1)四面體形 直線形 平面三角形

(2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4

(4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵,而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵,還有一對未成鍵的電子對,占據了N原子周圍的空間,參與相互排斥,形成三角錐形

【解析】PO是AB4型,成鍵電子對是4,為四面體形。CS2是AB2型,成鍵電子對是2,是直線形。AlBr3是AB3型,成鍵電子對是3,是平面三角形。AB3型分子,中心原子無孤電子對的呈平面三角形,有一對孤電子對的呈三角錐形,所以分別是CH、CH。第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是

A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,其總反應為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A.該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能

B.極反應式為:CH2=CH2-2e+H2O=CH3CHO +2H+

C.每有0.1 mol O2反應,則向負極遷移H+的物質的量為0.4 mol

D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下:

已知:

1.浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為:MnO2+SO2 =MnSO4

2.浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+

回答下列問題:

(1)物質X最好選用

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

(2)酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示,為提高SO2的吸收效率,酸浸適宜的條件是

(3) 流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 。

(4) 加入石灰漿調節(jié)pH,可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 。

(5) 用MnSO4可測定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應;打開塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反應,當消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時反應完全。有關化學反應方程式如下:

① 2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2(反應很快);

② MnO(OH)2+2I+4H=Mn2++I2+3H2O;

③ I2+2S2O32-=S4O62-+2I。

計算水樣中溶解氧的濃度(以mg·L-1為單位),寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質是(
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
C.膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是(  。

A. 增加活化分子百分數 B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量

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【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應原理:(苯甲酸乙酯)+H2O

產物和部分反應物相關數據如下:

物質

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點/℃

249

78.3

213

實驗步驟:

①在B中加入的物質有:12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石;

②按圖甲安裝好儀器,水浴加熱,回流2小時;

③冷卻后將B中液體與30mL水混合,并分批加入碳酸鈉粉末;

④分液,取出有機層并加入適量MgSO4搖勻;

⑤按圖乙裝置安好儀器,加熱精餾④所得有機物,收集產品。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現未加沸石,應采取的措施是________;步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點是______

(3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺,將有機物與水混合的操作是____________

(4)步驟④分液時除了要用到燒杯,還需要的主要玻璃儀器有__________,使用該儀器之前需要進行的操作是__________;無水MgSO4的作用是___________

(5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產率,可以采取的措施_________(任填一種)。

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【題目】如圖,燒杯中的溶質均足量,a、b、c、d、e均為石墨電極,通電一段時間后,a電極上有紅色物質析出,以下說法正確的是

A.B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀[

B.b電極周圍溶液變紅

C.A燒杯內Cu2+濃度降低

D.d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為____。

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