【題目】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應：。下列說法正確的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液顯堿性

B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA

C.上述反應中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生

【答案】AD

【解析】

混鹽Na4S2O3中S元素的平均化合價為+1價，應為Na2SO3和Na2S的混鹽，混鹽CaOCl2中相當于含有CaCl2和Ca(ClO)2兩種鹽。

A．由分析可知Na4S2O3為Na2SO3和Na2S的混鹽，Na2SO3和Na2S都是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A正確；

B．由分析可知Na4S2O3為Na2SO3和Na2S的混鹽，所以1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為2+1+2+1=6NA，B錯誤；

C．由可知，生成單質(zhì)硫的S元素化合價由+1變?yōu)?/span>0，則每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，C錯誤；

D．在酸性條件下，發(fā)生反應：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生，D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）.下列分析正確的是

A.OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2：6：7

B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為2.4mol/（Lh）

C.G點表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。

（1）丙烯酸中的官能團的名稱為_______。

（2）反應①的化學方程式_______；反應⑤的化學方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______（填序號）

A．加成反應 B．取代反應 C．加聚反應 D．中和反應 E．氧化反應

（4）聚丙烯酸的結構簡式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：

B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵

C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強

D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：

①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請回答以下問題：

(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.上述甲烷化過程總反應可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO

C.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.經(jīng)過一個加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，達到平衡的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗2nmol C

D.單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗3nmol B

查看答案和解析>>

同步練習冊答案