(2011?四川模擬)石油脫硫廢氣中含有硫化氫,為了有效防止污染,實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用,工業(yè)上采用下列工藝過(guò)程將硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)器中裝有硫酸鐵的酸性溶液,該溶液與硫化氫反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

(2)濾液電解后,得到硫酸鐵的酸性溶液,再將其返回到反應(yīng)器中的目的是
使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用
使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的適宜條件是:V2O5作催化劑、常壓、400℃~500℃.如圖是不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)體系中溫度與二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線.

考慮工業(yè)生產(chǎn)效益并結(jié)合圖示分析,選擇400℃~500℃的原因是
在此溫度下,反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高
在此溫度下,反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高
;
選擇常壓的原因是
常壓下,平衡轉(zhuǎn)化率較高,且不會(huì)因加壓造成設(shè)備造價(jià)和耗能增加
常壓下,平衡轉(zhuǎn)化率較高,且不會(huì)因加壓造成設(shè)備造價(jià)和耗能增加

(4)工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收尾氣中的二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O

(5)生產(chǎn)過(guò)程中,接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收,制得一種發(fā)煙硫酸(9H2SO4?SO3).某硫酸車(chē)間10小時(shí)消耗的硫?yàn)閍t,則平均每小時(shí)從吸收塔流出的該發(fā)煙硫酸為
481a
304
481a
304
t(在生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失忽略不計(jì)).
分析:(1)根據(jù)Fe3+的氧化性與與H2S的還原性判斷二者之間的反應(yīng),以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式;
(2)硫酸鐵的酸性溶液具有氧化性,可循環(huán)使用;
(3)根據(jù)圖象判斷在400℃~500℃、常壓下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
(4)氨水呈減小,可與酸性氧化物反應(yīng);
(5)98%的硫酸中n(H2SO4):n(H2O)=
98g
98g/mol
2g
18g/mol
=9:1,可設(shè)濃硫酸的化學(xué)式為9SO3?10H2O,
發(fā)煙硫酸(9H2SO4?SO3)的化學(xué)式變形為10SO3?9H2O,根據(jù)關(guān)系式:9(9SO3?10H2O)+19SO3=10(10SO3?9H2O)計(jì)算.
解答:解:(1)在酸性溶液中,具有氧化性的Fe3+與具有還原性的H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓,
故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓;
(2)硫酸鐵的酸性溶液具有脫硫作用,濾液電解后,得到硫酸鐵的酸性溶液可循環(huán)使用,
故答案為:使硫酸鐵的酸性溶液循環(huán)使用;
(3)選擇400℃~500℃,反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高,如溫度過(guò)高,轉(zhuǎn)化率反而降低,常壓下,平衡轉(zhuǎn)化率較高,如增大壓強(qiáng),會(huì)造成設(shè)備造價(jià)和耗能增加,
故答案為:在此溫度下,反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高;常壓下,平衡轉(zhuǎn)化率較高,且不會(huì)因加壓造成設(shè)備造價(jià)和耗能增加;
(4)氨水呈堿性,可與具有酸性的SO2發(fā)生化合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O,
故答案為:SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O;
(5)98%的硫酸中n(H2SO4):n(H2O)=
98g
98g/mol
2g
18g/mol
=9:1,可設(shè)濃硫酸的化學(xué)式為9SO3?10H2O,
發(fā)煙硫酸(9H2SO4?SO3)的化學(xué)式變形為10SO3?9H2O,可得反應(yīng)的關(guān)系式:9(9SO3?10H2O)+19SO3=10(10SO3?9H2O),
設(shè)10小時(shí)生成發(fā)煙硫酸的質(zhì)量為x,
則:9(9SO3?10H2O)+19SO3=10(10SO3?9H2O)
                   19×80   10×962    
                   
at
32
×80
  x
x=
10×962×
at
32
×80
19×80
=
4810a
304
t,
所以平均每小時(shí)生成發(fā)煙硫酸
481a
304
t,
故答案為:
481a
304
點(diǎn)評(píng):本題考查含硫化合物的性質(zhì)綜合應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)的計(jì)算,題目難度較大,易錯(cuò)點(diǎn)為(5),注意關(guān)系式的利用.
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