7．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成36g水和44g CO2，則該有機(jī)物的組成必須滿(mǎn)足的條件是（　�。�
A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上說(shuō)法均不正確

分析 有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為$\frac{44g}{44g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，則確定有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，有機(jī)物可能是CH4，也可能是CH4O．

解答 解：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為$\frac{44g}{44g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，則確定有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4，不能確定是否含有氧元素，則有機(jī)物可能是CH4，也可能是CH4O，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.2mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.016mol•L-1．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下．該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.30moL，試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（？）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．B一定為固體B．平衡向右移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
②已知H2CO3的第二級(jí)電離系常數(shù)K=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的．
a．將少量的Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反應(yīng)；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
c．將過(guò)量的CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水電離出的c（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3-數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，達(dá)到原來(lái)的兩倍
D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水分只殘留少許時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．從碘水中萃取碘時(shí)，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分靜置后分液

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