Question

在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A、SO₂為0.4 mol/L，O₂為0.2 mol/L
• B、SO₂為0.25 mol/L
• C、SO₃為0.4 mol/L
• D、SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：

分析：化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出各物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答．

解答： 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達到平衡時SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故C錯誤；
D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度一定增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，題目難度中等，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．