20．實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶（注明所需儀器的規(guī)格）．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時俯視偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響．

分析 （1）操作步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
（2）使用容量瓶之前應檢查是否漏水；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、恢復室溫、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，
故答案為：定容；
（2）使用容量瓶之前應檢查是否漏水，
故答案為：檢查是否漏液；
（3）①燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸鈉的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，
故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意碳酸鈉稱量應在玻璃器皿內(nèi)稱量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀3.48174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀1.58158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸鉀         C．高錳酸鉀        D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管（填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解   ②搖勻   ③洗滌  ④冷卻　 ⑤稱量   ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容，
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②（填序號）．
（5）若定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生用0.1032mol•L-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
序號消耗鹽酸的體積/mL待測KOH溶液的體積/mL
127.2325.00
228.2425.00
327.2525.00
則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L-1．

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8．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…．今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　�。�
A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生H2速率基本相等
B．100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H2的質(zhì)量相等
D．100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有2g鎂鋁合金，與足量的HCl反應，生成氣體2.24L，求該合金中鎂、鋁的質(zhì)量比．

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9．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：已知：相關物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．分離提純：將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10-2
B．當溶液恰好呈中性時，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

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